🔷 1. भूमिका (Introduction)
- विज्ञान में, पदार्थ के सूक्ष्मतम स्तर की समझ अत्यंत आवश्यक है।
- डेमोक्रिटस नामक वैज्ञानिक ने सबसे पहले यह विचार दिया कि यदि हम पदार्थ को बार-बार विभाजित करें, तो अंततः एक ऐसा कण प्राप्त होगा जिसे और विभाजित नहीं किया जा सकता। इसे उन्होंने परमाणु कहा।
- इसी आधार पर डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत दिया।
🔹 2. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत (Dalton’s Atomic Theory)
✍🏻 मुख्य बिंदु:
- सभी पदार्थ छोटे कणों, जिन्हें परमाणु कहते हैं, से बने होते हैं।
- परमाणु अविभाज्य और अपविकारी होते हैं।
- एक ही तत्व के सभी परमाणु आकार, द्रव्यमान और गुणों में समान होते हैं।
- विभिन्न तत्वों के परमाणु भिन्न-भिन्न होते हैं।
- रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणु पुनः संयोजित होते हैं लेकिन न तो वे बनाए जा सकते हैं और न ही नष्ट।
- यौगिकों का निर्माण निश्चित अनुपात में परमाणुओं के संयोजन से होता है।
📌 सीमाएँ: बाद में हुए अनुसंधानों से यह सिद्ध हुआ कि परमाणु को और भी छोटे कणों (इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन) में विभाजित किया जा सकता है।
🔹 3. तत्व, यौगिक और मिश्रण
✅ तत्व (Element):
- केवल एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं।
- लगभग 118 तत्व ज्ञात हैं, जिनमें से 94 प्रकृति में पाए जाते हैं।
📘 उदाहरण:
- हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), लोहा (Fe)
✅ यौगिक (Compound):
- दो या अधिक विभिन्न तत्वों के निश्चित अनुपात में संयोजन से बना पदार्थ।
- रासायनिक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
📘 उदाहरण:
- जल (H₂O) = 2 हाइड्रोजन + 1 ऑक्सीजन
- कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) = 1 कार्बन + 2 ऑक्सीजन
✅ मिश्रण (Mixture):
- दो या अधिक तत्वों या यौगिकों का भौतिक रूप से मिश्रण।
- घटक तत्वों की पहचान बनी रहती है।
- अनुपात निश्चित नहीं होता।
📘 उदाहरण:
- हवा, दूध, चाय
🔹 4. परमाणु का प्रतीक (Symbol of an Atom)
🔸 जॉन डाल्टन ने सबसे पहले प्रतीकों का प्रयोग किया।
आज आधुनिक प्रतीक पद्धति (Modern Symbolism) को अपनाया गया है।
📌 नियम:
- तत्व का पहला अक्षर कैपिटल लेटर में
- यदि नाम समान हो तो दूसरा अक्षर भी जोड़ा जाता है
| तत्व | प्रतीक |
|---|---|
| हाइड्रोजन | H |
| हीलियम | He |
| कार्बन | C |
| कैल्शियम | Ca |
🔹 5. अणु (Molecule)
✍🏻 परिभाषा:
अणु वह कण है जो दो या अधिक परमाणुओं के रासायनिक संयोजन से बनता है।
✅ अणु के प्रकार:
- एक तत्व से बने अणु – जैसे O₂, N₂, H₂
- विभिन्न तत्वों से बने अणु (यौगिक) – जैसे H₂O, CO₂, NH₃
🔸 अणुता (Atomicity):
| अणु | अणुता |
|---|---|
| He | 1 (एकात्मक) |
| O₂ | 2 (द्वि-परमाणुक) |
| O₃ | 3 |
| P₄ | 4 |
| S₈ | 8 |
🔹 6. आयन (Ions)
✅ परिभाषा:
ऐसे परमाणु या परमाणुओं के समूह जिन पर धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है।
- धनायन (Cation): धनात्मक आवेश युक्त
➤ Na⁺, Ca²⁺ - ऋणायन (Anion): ऋणात्मक आवेश युक्त
➤ Cl⁻, O²⁻
🔹 7. रासायनिक सूत्र (Chemical Formula)
✅ नियम:
- प्रतीकों का प्रयोग करें
- संयोजकता (Valency) को ध्यान में रखें
- गुणा क्रॉस करके सूत्र बनाएँ
📘 उदाहरण:
| यौगिक | संयोजकता | सूत्र |
|---|---|---|
| सोडियम क्लोराइड | Na⁺, Cl⁻ | NaCl |
| मैग्नीशियम क्लोराइड | Mg²⁺, Cl⁻ | MgCl₂ |
| कैल्शियम ऑक्साइड | Ca²⁺, O²⁻ | CaO |
🔹 8. अणु द्रव्यमान (Molecular Mass)
✅ परिभाषा:
किसी अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग।
📘 उदाहरण:
- H₂O = 2×1 + 16 = 18 amu
- CO₂ = 12 + (2×16) = 44 amu
🔹 9. मोल अवधारणा (Mole Concept)
✅ मोल क्या है?
1 मोल = 6.022 × 10²³ कण = एवोगैड्रो संख्या
✅ सूत्र:
- Moles = Given mass / Molar mass
- कणों की संख्या = मोल × 6.022 × 10²³
📘 उदाहरण:
1 मोल O₂ = 32 g = 6.022 × 10²³ अणु
🔹 10. गणना आधारित उदाहरण:
📌 उदाहरण 1:
5 ग्राम पानी में कितने मोल हैं?
➤ जल का अणु द्रव्यमान = 18 g/mol Moles=518≈0.278 मोल\text{Moles} = \frac{5}{18} ≈ 0.278 \text{ मोल}
📌 उदाहरण 2:
2 मोल CO₂ में कितने अणु हैं? =2×6.022×1023=1.204×1024= 2 × 6.022 × 10^{23} = 1.204 × 10^{24}
📘 NCERT प्रश्नों की तैयारी:
- परमाणु और अणु में अंतर स्पष्ट कीजिए।
- रासायनिक सूत्र कैसे बनाए जाते हैं? उदाहरण सहित समझाइए।
- HCl का अणु द्रव्यमान निकालिए।
➤ H = 1, Cl = 35.5 → HCl = 36.5 amu - एक मोल CO₂ का द्रव्यमान क्या है?
➤ 44 g